Bromu

elementu químicu de númberu atómicu 35 y símbolu Br

El bromu[1] ye un elementu químicu de númberu atómicu 35 allugáu nel grupu de los halóxenos (grupu 17) de la tabla periódica. El so símbolu ye Br.[2][3]

Seleniu ← BromuCriptón
 
 
35
Br
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Tabla completaTabla enantada

Gas o llíquidu: marrón encarnao
Sólidu: metálicu lustroso
Información xeneral
Nome, símbolu, númberu Bromu, Br, 35
Serie química Halóxenos
Grupu, bloque 17, p
Masa atómica 79,904 u
Configuración electrónica [Ar]3d104s24p5
Electrones per nivel 2, 8, 18, 7 (imaxe)
Propiedaes atómiques
Radiu mediu 115 pm
Electronegatividá 2,96 (Pauling)
Radiu atómicu (calc) 94 pm (Radiu de Bohr)
Radiu covalente 114 pm
Radiu de van der Waals 185 pm
Estáu(aos) d'oxidación -1', +1, +3, +5, +7,
Óxidu Ácidu fuerte
enerxía d'ionización 1139,9 kJ/mol
enerxía d'ionización 2103 kJ/mol
enerxía d'ionización 3470 kJ/mol
enerxía d'ionización 4560 kJ/mol
enerxía d'ionización 5760 kJ/mol
enerxía d'ionización 8550 kJ/mol
enerxía d'ionización 9940 kJ/mol
enerxía d'ionización 18600 kJ/mol
Propiedaes físiques
Estáu ordinariu Llíquidu mui móvil y volátil
Densidá (26,85 °C) 3119 kg/m³
Puntu de fusión 265,8 K (−7 °C)
Puntu de bullidura 332 K (59 °C)
Entalpía de vaporización 15,438 kJ/mol
Entalpía de fusión 5,286 kJ/mol
Presión de vapor 5800 Pa a 6,85 °C
Varios
Estructura cristalina Ortorrómbica
Nᵘ CAS 7726-95-6
Nᵘ EINECS 231-778-1
Calor específica 480 J/(K·kg)
Conductividá térmica 0,122 W/(m·K)
Velocidá del soníu 206 m/s a 293,15 K (20 °C)
Isótopos más estables
Artículu principal: Isótopos del bromu
iso AN Periodu MD Ed PD
MeV
79Br50,69%Estable con 44 neutrones
81Br49,31%Estable con 46 neutrones
Valores nel SI y condiciones normales de presión y temperatura, sacante que se diga lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

El bromu a temperatura ambiente ye un líquidu encarnao, volátil y densu. La so reactividá ye entemedia ente'l cloru y el yodu. N'estáu llíquidu ye peligrosu pal texíu humano y los sos vapores enriten los güeyos y el gargüelu.

Historia

editar
 
Muestra ilustrativa y segura del elementu químicu utilizada pa la enseñanza. El frascu de muestra del llíquidu corroyente y velenosu echóse nun cubu de plásticu acrílico.

El bromu (del griegu bromos, que significa "fedor" o pestilencia) foi escubiertu en 1826 por Antoine-Jérôme Balard, pero nun se produxo en cantidaes importantes hasta 1860.

Abondanza y obtención

editar

Lo más del bromu alcuéntrase nel mar en forma de bromuru, Br-. Nel mar presenta una concentración d'unos 65 µg/g.

El bromu molecular, Br2 obtiénse a partir de les salmories, per aciu de la oxidación del bromuru con cloru, n'obteniendo esti:

2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-

Ye necesario emplegar un procesu de destilación pa dixebralo del Cl2.

Aproximao prodúcense nel mundu 500 millones de quilogramos de bromu per añu (2001). Estaos Xuníos ya Israel son los principales productores. Les agües del mar Muertu y les mines de Stassfurt son riques en bromuru de potasiu.

Compuestos

editar

Puede presentar distintos estaos d'oxidación. Los más comunes son -1 (lo más común), +1 (con cloru) +3 (con flúor) y +5 (con oxíxenu).

  • L'estáu d'oxidación +1 ye poco estable, pero bien oxidante dende'l puntu de vista cinéticu, en disolución aguosa, y desproporciona a los estaos d'oxidación -1 y +5. Por exemplu, l'ion hipobromitu, BrO- (namái estable a baxes temperatures 0°C).
  • L'estáu d'oxidación +3 ye poco estable en disolución aguosa y desproporciona a los estaos d'oxidación +1 y +5. Por exemplu, l'ion bromitu, BrO2-, o l'ácidu bromosu, HBrO2 (bien inestable).
  • L'estáu d'oxidación +5 ye termodinámicamente estable frente a la desproporción en disolución aguosa. Por exemplu, l'ion bromatu, BrO3-. El bromatu ye un oxidante fuerte (como'l permanganatu) más oxidante que'l cloratu y cinéticamente más reactivu. Ye amás un carcinóxenu (sospeches bien fuertes).
  • L'ion perbromatu, BrO4-, con un estáu d'oxidación +7, reduzse con relativa facilidá y prepárase con dificultá: emplegando flúor elemental o por métodos electrolíticos, ye un oxidante bien fuerte 1,8 anque daqué lentu dende'l puntu de vista cinéticu.

El BrO3F (fluoruru de perbromilu) ye un axente nuevu muncho más inestable que l'análogu cloráu y tan reactivu que destrúi hasta'l teflón. Ye tamién un ácidu de Lewis al contrariu del so homólogu cloráu fluoruru de perclorilu, formando un complexu BrO3F2(-1) análogu al XeO3F2. Cuando reaiciona con ácidos de Lewis el bromu reduzse a +5 esprendiendo oxíxenu, l'análogu cloráu nun reaiciona con pentafluoruru d'antimoniu SbF5.

  • El bromu tamién forma compuestos con otros halóxenos (interhalóxenos). Por exemplu, BrF5, BrF3, IBr, etc.

El BrF5 ye un llíquidu que reaiciona esplosivamente con cuasi toles sustancies bien similar en reactividá al ClF3 capaz de faer amburar a les sustancies utilizaes como estintores, l'agua, vidriu, óxidos, haluros y una amplia variedá de sustancies inorgániques reaccionen, les sustancies orgániques reaicionen esplosivamente.

  • Hai munchos compuestos nos que'l bromu presenta un estáu d'oxidación -1, llamándose a estos bromuros.
 
N-bromosuccinimida

Puen llograse fácilmente compuestos orgánicos bromaos, por exemplu, per aciu de bromación radicalaria con bromu molecular y en presencia de lluz o emplegando N-bromosuccinimida, o bien por reaiciones d'adición o de sustitución. El compuestu orgánicu bromuru de metilu, CH3Br, emplégase como plaguicida, pero afecta a la capa d'ozonu. Determinóse que los átomos de bromu son más eficaces que los de cloru nos mecanismos de destrucción de la capa d'ozonu, sicasí los átomos de bromu tán en menor cantidá.

El bromuru d'hidróxenu, HBr, obtiénse por reaición direuta de bromu con hidróxenu molecular o como subproductu de procesos de bromación de compuestos orgánicos. A 400ºC ataca al vidriu. Ye bien ácidu. A partir d'esti, puen llograse distintos bromuros, por exemplu:

HBr + NaOH → NaBr + H2O

Ye muncho más inestable que'l so análogu cloráu y ye reductor.

L'ácidu nítricu oxida a los bromuros en presencia de nitritos enérxicamente.

El bromu en disolución aguosaa pue desproporcionar:

Br2 + OH- → Br- + BrOH

Pero la reaición nun trescurre en mediu ácidu.

Tamién pue obtenese por oxidación l'ion Br2+.

Papel biolóxicu

editar

El bromu alcuéntrase en niveles de traces n'humanos. Ye consideráu un elementu químicu esencial, anque nun se conocen exautamente les funciones que realiza. Dalgunos de los sos compuestos emplegáronse nel tratamientu escontra la epilepsia y como sedantes.

Isótopos

editar

Na natura atópense dos isótopos: 79Br y 81Br, los dos con una abondanza de cerca del 50%.

Les aplicaciones químiques y industriales del bromu son numberoses y variaes, destacando los compuestos organobromaos, que son preparaos a partir de bromu diatómicu o bien de bromuru d'hidróxenu (ácidu bromhídricu en disolución aguosa).

La prueba del bromu consiste nel usu d'agua de bromu coles mires de detectar la presencia de compuestos orgánicos insaturados.

Los bromuros actúen médicamente como sedantes y el bromuru de plata utilízase como un elementu fundamental nes plaques fotográfiques.

Precauciones

editar

Nes sustancies hai una toxicidá intrínseca, debida a un átomu, iones o complexos particulares por exemplu'l FCH2-COO- (ion fluoracetatu) o l'ion cianuru CN- y otra toxicidá debida a la so reactividá. El flúor y tolos sos compuestos son tóxicos (el flúor pola so reactividá y toxicidá) y l'arsénicu (pola so toxicidá), nel casu del bromu (paezse más al cloru) la so toxicidá, débese a la so reactividá (esta menor que la del cloru), siendo los sos iones negativos bromuru y cloruru poco tóxicos. El cloruru forma parte del sal y del sangre y ye bien poco tóxicu. El bromuru ye más tóxicu que'l cloruru, pero nun ye particularmente tóxicu.

Sicasí, el bromu elemental ye altamente tóxicu y a partir pequeñes traces (10 ppm), tanto per vía dérmica como alendáu, pue causar problemes inmediatos de salú o en dosis mayores la muerte. Ye bien irritante tanto pa los güeyos como pal gargüelu; en contautu cola piel produz quemadures dolioses. El so remanamientu impropiu supón un seriu riesgu pa la salú, necesitando unos máximos procuros de seguridá.

Referencies

editar
  1. Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: bromu
  2. Garritz, Andoni (1998). Química. Pearson Educación, páx. 856. ISBN 978-9-68444-318-1.
  3. Parry, Robert W. (1973). Química: fundamentos experimentales. Reverte, páx. 703. ISBN 978-8-42917-466-3.

Enllaces esternos

editar


Elementos químicos
Llistaos
Nome | Símbolu | Númberu atómicu | Masa atómica | Puntu de fusión | Puntu d'ebullición | Densidá
Grupos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18
Periodos
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7
Series
Alcalinos | Alcalinotérreos | Lantánidos | Actínidos | Metales de transición | Metales del bloque p | Metaloides | Non metales | Halóxenos | Gases nobles
Bloques
bloque s | bloque p | bloque d | bloque f | bloque g