Catálisis

(Redirixío dende Catalizador)

La catálisis ye'l procesu pol cual auméntase la velocidá d'una reacción química, por cuenta de la participación d'una sustanza llamada catalizador y aquelles que desactiven la catálisis son denominaos inhibidores. Una característica importante ye que la masa de catalizador nun se modificar mientres la reacción química, lo que lo estrema d'un reactivu, que la so masa va menguando a lo llargo de la reacción.

Na síntesis de munchos de los productos químicos industriales más importantes esiste una catálisis, una y bones esta puede menguar el tiempu que rique. L'envelenamientu de los catalizadores, que xeneralmente ye un procesu ensin deseyar, tamién ye utilizáu na industria químico. Por casu, nel amenorgamientu del etino a eteno, el catalizador paladiu (Pd) ye "envelenáu" parcialmente con acetato de chombu (II), Pb(CH3COO)2. Ensin la desactivación del catalizador, el eteno producíu amenorgaríase darréu a etanu.[1][2]

Índiz

XeneralidaesEditar

La catálisis intervien en munchos procesos industriales. Asina mesmu, la mayoría de los procesos “biológicamente” significativos son catalizados. La investigación en catálisis ye unu de los principales campos en ciencia aplicada y arreya munches árees de la química, especialmente en química organometálica y ciencia de materiales. La catálisis ye importante pa munchos aspeutos de les ciencies ambientales, por casu, el convertidor catalíticu de los automóviles y la dinámica del furacu d'ozonu. Les reacciones catalítiques son les preferíes na química verde pa un medioambiente amigable por cuenta de la amenorgada cantidá de borrafes que xenera[3] en llugar de les reacciones estequiométricas nes que se peracaben tolos reactivos y fórmense más productos secundarios. El catalizador más común ye'l protón (H +). Munchos metales de transición y los complexos de los metales de transición utilizar na catálisis. Los catalizadores llamaos enzimes son importantes en Bioloxía.

El catalizador funciona apurriendo un camín de reacción alternativu al productu de reacción. La velocidá de la reacción aumenta a midida que esta ruta alternativa tien una menor enerxía d'activación que la ruta de reacción ensin mediar pol catalizador. La dismutación del peróxido d'hidróxenu pa dar agua y osíxenu ye una reacción que ta fuertemente afectada polos catalizadores:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Esta reacción ta favorecida, nel sentíu de que los productos de reacción son más estables que'l material de partida, sicasí, la reacción non catalizada ye lenta. La descomposición del peróxido d'hidróxenu ye de fechu tan lenta que les soluciones de peróxido d'hidróxenu tán disponibles comercialmente. Tres la adición d'una pequena cantidá de dióxidu de manganesu, el peróxido d'hidróxenu reacciona rápido d'alcuerdu a la ecuación anterior. Esti efectu vese fácilmente pola fervencia del osíxenu.[4] El dióxidu de manganesu puede ser recuperáu ensin cambeos, y volver utilizase de forma indefinida, y polo tanto nun se consume na reacción. Arriendes d'ello, el dióxidu de manganesu cataliza esta reacción.[5]

CaracterístiquesEditar

La característica xeneral de la catálisis ye que la reacción catalítica tien un menor cambéu d'enerxía llibre de la etapa limitante hasta'l estáu de transición que la reacción non catalizada correspondiente, resultando nuna mayor velocidá de reacción a la mesma temperatura. Sicasí, l'orixe mecánicu de la catálisis ye complexu.

Los catalizadores pueden afectar favorablemente a la redolada de reacción, por casu, los catalizadores acedos pa les reacciones de los compuestos carbonílicos formen compuestos entemedios específicos que nun se producen naturalmente, tales como los ésteres d'Osmiu na dihidroxilación de alquenos catalizadas pol tetróxido d'osmiu, o faer la rotura de los reactivos a formes reactives, como'l hidróxenu atómicu na hidrogenación catalítica.

Cinéticamente, les reacciones catalítiques pórtense como les reacciones químiques típiques, esto ye, la velocidá de reacción depende de la frecuencia de contactu de los reactivos na etapa determinante de velocidá (ver ecuación de Arrhenius). De normal, el catalizador participa nesta etapa lenta, y les velocidaes tán llindaes pola cantidá de catalizador. En catálisis heterogénea, l'espardimientu de los reactivos a la superficie de contactu y l'espardimientu de los productos dende dicha superficie puede ser la etapa determinante de la velocidá. Eventos similares rellacionaos cola unión del sustrato y la disociación del productu aplicar na catálisis homoxénea.

Anque los catalizadores nun son consumíos pola mesma reacción, pueden resultar tornaos, desactivaos o destruyíos por procesos secundarios. Na catálisis heterogénea, procesos secundarios típicos inclúin el coqueo, onde'l catalizador cubrir por productos secundarios poliméricos. Amás, los catalizadores heterogéneos pueden eslleise na solución nun sistema sólidu-líquidu o evaporarse nun sistema sólidu-gas.

Principios xenerales de la catálisisEditar

Mecanismu típicuEditar

Artículu principal: Ciclu catalíticu

Los catalizadores xeneralmente reaccionen con unu o más de los reactivos pa formar productos entemedios que, darréu, conducen al productu final de reacción. Nel procesu refai'l catalizador. El siguiente esquema ye típicu d'una reacción catalítica, onde C representa'l catalizador, X y Y son los reactivos, y Z ye'l productu de la reacción de X con Y:

X + C → XC (1)
Y + XC → XYC (2)
XYCCZ (3)
CZ → C + Z (4)

Anque'l catalizador ye consumíu pola reacción 1, darréu ye producíu pola reacción 4, polo que la reacción global ye:

X + Y → Z

Como'l catalizador refacer nuna reacción, de cutiu basten pequenes cantidaes del catalizador p'amontar la velocidá d'una reacción. Sicasí, na práctica los catalizadores son delles vegaes consumíos en procesos secundarios.

Como exemplu d'esti procesu, en 2008, investigadores daneses revelaron per primer vegada la secuencia de sucesos cuando'l osíxenu y el hidróxenu combinar na superficie del dióxidu de titaniu (TiO2, o titania) pa producir agua. Con una serie d'imaxes de microscopía d'efectu túnel a intervalos, determinaron que les molécules sufren adsorción, disociación y espardimientu antes de reaccionar. Los estaos entemedios de reacción fueron: HO2, H2O2, depués H3O2 y el productu final de la reacción (dímeros de la molécula d'agua), dempués de lo que la molécula d'agua se desorbe de la superficie del catalizador.[6]

Catálisis y enerxética de la reacciónEditar

 
Diagrama xenéricu d'enerxía potencial amosando l'efectu d'un catalizador nuna hipotética reacción química exotérmica X + Y pa producir Z. La presencia del catalizador abre un camín de reacción distinta (amosáu en colloráu) con una enerxía d'activación menor. La resultancia final y la termodinámica global son la mesma.

Los catalizadores funcionen apurriendo un mecanismu (alternativu) qu'arreya un estáu de transición distinta y una menor enerxía d'activación. Poro, más choques moleculares tienen la enerxía necesaria p'algamar l'estáu de transición. Arriendes d'ello, los catalizadores dexen reacciones qu'otra manera taríen bloquiaes o ralentizaes por una barrera cinética. El catalizador puede aumentar la velocidá de reacción o de la selectividá, o dexar que la reacción asoceda a menores temperatures. Esti efectu puede ser ilustráu con una distribución de Boltzmann y un diagrama de perfil d'enerxía.

Los catalizadores non camuden el rendimientu d'una reacción: non tienen efectu nel equilibriu químicu d'una reacción, por cuenta de que la velocidá, tantu de la reacción directa como de la inversa, vense afectaes (ver tamién termodinámica). El fechu de qu'un catalizador nun camude l'equilibriu ye una consecuencia de la segunda llei de la termodinámica. Supongamos qu'hai un catalizador que modifica l'equilibriu. La introducción del catalizador nel sistema daría llugar a la reacción pa dir de nuevu al equilibriu, produciendo enerxía. La producción d'enerxía ye una resultancia necesaria, yá que les reacciones son bonales sí y namái sí se produz enerxía llibre de Gibbs, y si nun hai una barrera enerxética nun hai necesidá d'un catalizador. Arriendes d'ello, la eliminación del catalizador tamién resultaría nuna reacción, produciendo enerxía; esto ye, tantu la adición, como'l so procesu inversu, la eliminación, produciríen enerxía. Asina, un catalizador que pudiera camudar l'equilibriu sería un móvil perpetuu, en contradicción coles lleis de la termodinámica.[7]

Si un catalizador camuda l'equilibriu, entós tien de consumise a midida que avanza la reacción, y polo tanto tamién ye un reactivu. Dellos exemplos ilustrativos son la hidrólisis de los ésteres catalizada por bases, onde'l acedu carboxílico producíu reacciona darréu col catalizador básicu, y asina l'equilibriu de la reacción mover escontra la hidrólisis.

La unidá derivada SI pa midir la actividá catalítica d'un catalizador ye'l katal, que ye igual a moles per segundu. L'actividá d'un catalizador puede ser descrita pol númberu de conversiones, o TON (del inglés turn over number), y l'eficiencia catalítica pola frecuencia de conversiones, TOF (del inglés turn over frequency). L'equivalente bioquímicu ye la unidá d'actividá enzimática. Pa más información sobre la eficiencia de la catálisis enzimática, ver l'artículu de Catálisis enzimática.

El catalizador estabiliza l'estáu de transición más que de los qu'estabiliza'l material inicial. Mengua la barrera cinética al menguar la estrema d'enerxía ente'l material inicial y l'estáu de transición.

Materiales catalíticos típicosEditar

La naturaleza química de los catalizadores ye tan diversa como la catálisis mesma, anque pueden faese delles xeneralizaciones. Los ácidos próticos son probablemente los catalizadores más llargamente usaos, especialmente pa munches reacciones qu'arreyen agua, incluyendo la hidrólisis y la so inversa. Los sólidos multifuncionales de cutiu suelen ser catalíticamente activos, por casu les zeolites, la alúmina y ciertes formes de carbonu grafítico. Los metales de transición son utilizaos de cutiu pa catalizar reacciones redox (oxixenación, hidrogenación). Munchos procesos catalíticos, especialmente los qu'arreyen hidróxenu, riquen metales del grupu del platino.

Dalgunos de los llamaos catalizadores son, en realidá, precatalizadores. Los precatalizadores convertir nel catalizador nel intre de la reacción. Por casu, el catalizador de Wilkinson RhCl(PPh3)3 pierde un amestando trifenilfosfina antes d'entrar nel verdaderu ciclu catalíticu. Los precatalizadores son más fáciles d'almacenar, pero son fácilmente activaos in situ. Por cuenta de esta etapa de preactivación, munches reacciones catalítiques arreyen un periodu d'inducción.

Les especies químiques qu'ameyoren l'actividá catalítica son denominaes co-catalizadores o promotores, na catálisis cooperativa.

Tipos de catálisisEditar

Los catalizadores pueden ser homoxéneos o heterogéneos, dependiendo de si esiste un catalizador na mesma fase qu'el sustrato. Los biocatalizadores son vistos de cutiu como un grupu separáu.

Catalizadores heterogéneosEditar

Artículu principal: Catálisis heterogénea

Los catalizadores heterogéneos son aquellos qu'actúen nuna fase distinta que los reactivos. La mayoría de los catalizadores heterogéneos son sólidos qu'actúen sobre sustratos nun amiestu de reacción líquida o gaseosa. Conócense diversos mecanismos pa les reacciones en superficies, dependiendo de cómo se lleva a cabu la adsorción (Langmuir-Hinshelwood, Eley -Rideal, y Mars-van Krevelen).[8] La área superficial total del sólidu tien un efectu importante na velocidá de reacción. Cuanto menor sía'l tamañu de partícula del catalizador, mayor ye la área superficial pa una masa dao de partícules.

Por casu, nel procesu d'Haber, el fierro finamente estremáu sirvi como un catalizador pa la síntesis de amoniacu a partir de nitróxenu y hidróxenu. Los gases reactantes se adsorben nos "sitios activos" de les partícules de fierro. Una vegada adsorbidos, los enllaces dientro de les molécules reaccionantes resiéntense, y fórmense nuevos enllaces ente los fragmentos xeneraos, en parte por cuenta de la so proximidá. D'esta manera'l particularmente fuerte triple enllaz nel nitróxenu debilítase y los átomos d'hidróxenu y nitróxenu combínense más rápidu de lo que lo fadríen el casu na fase gaseosa, polo que la velocidá de reacción aumenta.

Los catalizadores heterogéneos suelen tar "soportaos", que significa que'l catalizador atópase esvalixáu nun segundu material qu'ameyora la eficacia o embrive la so costo. Dacuando'l soporte ye más qu'una superficie sobre la que se tresmite'l catalizador p'aumentar la área superficial. Más de cutiu, el soporte y el catalizador interactúan, afectando a la reacción catalítica.

Catalizadores homoxéneosEditar

Artículu principal: Catálisis homoxénea

De normal los catalizadores homoxéneos tán eslleíos nun disolvente colos sustratos. Un exemplu de catálisis homoxénea implica la influencia de H+ na esterificación de los ésteres, por casu, acetato de metilu a partir del ácidu acético y el metanol.[9] Pa los químicos inorgánicos, la catálisis homoxénea ye de cutiu sinónimu de catalizadores organometálicos.[10]

ElectrocatalizadoresEditar

Artículu principal: Electrocatalizador

Nel contestu de la electroquímica, específicamente na inxeniería de les piles de combustible, que contienen dellos metales los catalizadores utilizar p'ameyorar les velocidaes de les semirreacciones que conformen la pila de combustible. Un tipu común de electrocatalizador de pila de combustible basar en nanopartículas de platino que tán soportaes en partícules un pocu mayores de carbón. Cuando esti electrocatalizador de platino ta en contactu con unu de los electrodos nuna pila de combustible, aumenta la velocidá d'amenorgamientu del osíxenu a agua (o hidróxidu o peróxido d'hidróxenu).

OrganocatálisisEditar

Artículu principal: Organocatálisis

Ente que los metales de transición dacuando atraen más l'atención nel estudiu de la catálisis, les molécules orgániques que nun contengan metales tamién pueden tener propiedaes catalítiques. De normal, los catalizadores orgánicos riquen una mayor carga (o cantidá de catalizador per unidá de cantidá de reactivu) que los catalizadores basaos en metales de transición, pero estos catalizadores suelen tar disponibles comercialmente en grandes cantidaes, ayudando a amenorgar los costos. A principios de los 2000, los organocatalizadores fueron consideraos una "nueva xeneración" y yeren competidores de los tradicionales catalizadores que conteníen metales. Les reacciones enzimáticas operen al traviés de los principios de la catálisis orgánica.

NanocatálisisEditar

Artículu principal: Nanocatálisis

El principiu de la nanocatálisis basar na premisa de que los materiales catalíticos aplicaos na nanoescala tienen meyores propiedaes, en comparanza colo qu'esiben nuna macroescala.

Ver tamién: Nanomaterial

Importancia de la catálisisEditar

Envalórase qu'el 90% de tolos productos químicos producíos comercialmente arreyen catalizadores en dalguna etapa del procesu de la so fabricación.[11] En 2005, los procesos catalíticos xeneraron cerca de 900.000 millones de dólares en productos de too el mundu.[12] La catálisis ye tan caltriante que les subáreas nun son fácilmente clasificables. Delles árees de particular concentración estúdiense más palantre.

Procesamientu d'enerxíaEditar

El refináu de petróleu fai un usu intensivu de la catálisis pa la alquilación, craqueo catalíticu (frayatu d'hidrocarburos de cadena llarga en cachos más pequenos), reformáu d'nafta y el reformáu con vapor (conversión de hidrocarburos en gas de síntesis). Inclusive los gases de combustión de la quema de combustibles fósiles ye tratada al traviés de la catálisis: convertidores catalíticos, de normal compuestos de platino y rodio, ruempen dalgunos de los subproductos más nocivos de los gases d'escape de los automóviles.

2 CO + 2 NON → 2 CO2 + N2

Con al respective de los combustibles sintéticos, un vieyu pero importante procesu ye'l síntesis de Fischer-Tropsch d'hidrocarburos a partir del gas de síntesis, que de la mesma se procesa al traviés de la reacción de cambéu enagua-gas, catalizada pol fierro. El Biodiésel y los biocombustibles rellacionaos riquen un procesamientu tantu al traviés de los catalizadores inorgánicos como de los biocatalizadores.

Les piles de combustible basar en catalizadores de les reacciones tantu anódicas como catódiques.

Productos químicos a granelEditar

Dalgunos de los productos químicos llograos a gran escala prodúcense al traviés de la oxidación catalítica, de cutiu usando osíxenu. Dellos exemplos son el acedu nítrico (a partir d'amoniacu), el ácidu sulfúrico (a partir de dióxidu d'azufre a trióxidu d'azufre pol procesu de les cámares de chombu), el acedu tereftálico a partir de p-xileno, y el acrilonitrilo a partir de propanu y amoniacu.

Munchos otros productos químicos son xeneraos por amenorgamientu a gran escala, de cutiu al traviés de hidrogenación. L'exemplu a mayor escala ye'l amoniacu, que se preparar al traviés del procesu d'Haber a partir de nitróxenu. El Metanol ye preparáu a partir de monóxidu de carbonu.

Los polímeros a granel derivaos de etilenu y propileno prepárense de cutiu al traviés de la catálisis Ziegler-Natta. Los poliésteres, les poliamidas, y los isocianatos llógrense al traviés de la catálisis acedu-base.

La mayoría de los procesos de carbonilación riquen catalizadores metálicos, los exemplos inclúin la síntesis d'acedu acético por aciu el procesu Monsanto y la hidroformilación.

Química finaEditar

Munchos productos de química fina prepárense al traviés de la catálisis, los métodos inclúin a los de la industria pesao, según procesos más especializaos que seríen prohibitivamente caros a gran escala. Dellos exemplos son la metátesis de olefinas usando'l catalizador de Grubbs, la reacción de Heck, y la reacción de Friedel-Crafts.

Por cuenta de que la mayoría de los compuestos bioactivos son quirales, munchos productos farmacéuticos son producíos por catálisis enantioselectiva.

Procesamientu d'alimentosEditar

Una de les aplicaciones más obvies de la catálisis ye la hidrogenación (reacción col hidróxenu gas) de les grases usando níquel como catalizador pa producir la margarina.[13] Munchos otros productos alimenticios prepárense al traviés de biocatálisis (vease más embaxo).

BioloxíaEditar

Artículu principal: Biocatalizador

Na naturaleza, les enzimes son catalizadores nel metabolismu y el catabolismo. La mayoría de biocatalizadores tán basaos en proteínes, esto ye, enzimes, pero otres clases de biomoléculas tamién esiben propiedaes catalítiques incluyendo les ribozimes, y de desoxirribozimes sintétiques.[14]

Los biocatalizadores pueden considerase como entemediu ente los catalizadores homoxéneos y los heterogéneos, anque puramente falando les enzimes solubles son catalizadores homoxéneos y les enzimes enllazaes a membrana son heterogéneas. Dellos factores afecten l'actividá de les enzimes (y otros catalizadores), incluyendo la temperatura, el pH, la concentración de la enzima, el sustrato y los productos. Un reactivu particularmente importante nes reacciones enzimáticas ye l'agua, que ye'l productu de munches de les reacciones en que se formen enllaces y un reactivu en munchos procesos en que se ruempen enllaces.

Les enzimes emplegar pa preparar los productos químicos básicos, incluyendo'l xarabe de maíz y la acrilamida.

Nel mediu ambienteEditar

La catálisis tien un impactu nel mediu ambiente por aciu l'aumentu de la eficiencia de los procesos industriales, pero la catálisis tamién xuega un papel directu nel mediu ambiente. Un exemplu notable ye'l papel catalíticu de los radicales llibres na destrucción del ozonu. Estos radicales formar pola acción de la radiación ultravioleta sobre los clorofluorocarburos (CFC)

Cl· + O3 → ClO· + O2
ClO· + O· → Cl· + O2

HistoriaEditar

Nun sentíu xeneral, cualquier cosa qu'aumenta la velocidá d'un procesu ye un "catalizador", un términu deriváu del griegu, que significa "anular", "desamarrar", o "recoyer". La frase procesos catalizados foi acuñada por Jöns Jakob Berzelius en 1836[15] pa describir les reacciones que son aceleraes por sustances que permanecen ensin cambeos dempués de la reacción. Otru de los primeros químicos arreyaos na catálisis foi Alexander Mitscherlich quien se refirió a los procesos de contactu y Johann Wolfgang Döbereiner que faló de acción de contactu y que'l so encendedor basáu en hidróxenu y una esponxa de platino convertir nun gran ésitu comercial na década de 1820. Humphry Davy afayó l'usu de platino na catálisis. Na década de 1880, Wilhelm Ostwald na Universidá de Leipzig empecipió una investigación sistemática de les reacciones que yeren catalizadas pola presencia de los ácidos y les bases, y atopó que les reacciones químiques asoceden a una velocidá finita y que estes velocidaes pueden utilizase pa determinar la fuerza d'ácidos y bases. Por esti trabayu, Ostwald foi galardonáu en 1909 col Premio Nobel de Química.[16]

Inhibidores, venenos y promotoresEditar

Les sustances qu'amenorguen l'acción de los catalizadores son llamaes inhibidores catalíticos si son reversibles, y venenos catalíticos si son irreversibles. El promotores son sustances qu'aumenten l'actividá catalíticasobremanera cuando nun son catalizadores en sí mesmos.

El inhibidor puede modificar la selectividá amás de la velocidá. Por casu, nel amenorgamientu del etino a eteno, el catalizador ye paladiu (Pd), parcialmente "envelenáu" con acetato de chombu (II) (Pb(CH3COO)2). Ensin la desactivación del catalizador, l'etilenu producíu va amenorgase entá ye más, hasta etanu.[1][2]

El inhibidor puede producir esti efectu por casu, envelenando selectivamente namái a ciertos tipos de sitios activos. Otru mecanismu ye'l cambéu de la xeometría de la superficie. Por casu, nes operaciones de hidrogenación, grandes planches de superficie metálica funcionen como llugares de catálisis hidrogenolítica ente que los sitios que catalizan la hidrogenación de los insaturados son menores. Asina, un venenu que cubre la superficie al azar tienden a amenorgar el númberu de grandes planches non contaminada, pero dexen proporcionalmente más sitios pequenos llibres, asina se camuda la hidrogenación frente a la hidrogenolisis selectiva. Tamién son posibles otros munchos mecanismos.[17]

Diagrames d'enerxíaEditar

Artículu principal: Dinámica química
 
Diagrama d'enerxíes.

La figura amuesa la diagrama d'una reacción catalizada, amosando como varia la enerxía (Y) de les molécules que participen na reacción mientres el procesu de reacción (tiempu, t). Toles molécules contienen una cantidá determinada d'enerxía, que depende del númberu y del tipu d'enllaces presentes nella. Los sustratos o reactivos (A y B) tienen una enerxía determinada, y l'o los productos (AB nel gráficu), otra.

Si la enerxía total de los sustratos ye mayor que la de los productos (por casu como s'amuesa na diagrama), una reacción exotérmica, y l'escesu d'enerxía esprender en forma de calor. Otra manera, si la enerxía total de los sustratos ye menor que la de los productos, precísase tomar enerxía del esterior por que la reacción tenga llugar, lo que se denomina reacción endotérmica.

Cuando les molécules de los sustratos van averándose pa reaccionar, pierden estabilidá (usando una analoxía antropomórfica, a les molécules "gústa-yos" caltener el so espaciu vital, y les intromisiones nun son bienveníes). La inestabilidá manifiéstase como un aumentu de la enerxía del sistema (ye'l picu d'enerxía que se ve na diagrama). Cuando los sustratos convertir en productos, les molécules dixébrense y reláxense de nuevu, y el conxuntu estabilízase.

Les enzimes catalizan les reacciones estabilizando l'entemediu de la reacción, de manera que el "picu" d'enerxía necesariu pa pasar de los sustratos a los productos ye menor. La resultancia final ye qu'hai munches más molécules de sustrato que topeten y reaccionen pa dar llugar a los productos, y la reacción trescurre polo xeneral más apriesa. Un catalizador puede catalizar tantu reacciones endotérmicas como exotérmicas, porque nos dos casos ye necesariu superar una barrera enerxética. El catalizador (Y) crea un microambiente nel qu'A y B pueden algamar l'estáu entemediu (A...Y...B) más fácilmente, amenorgando la cantidá d'enerxía necesaria (Y2). Como resultancia, la reacción ye más fácil, optimizando la velocidá de dicha reacción.

Los catalizadores nun alterien l'equilibriu químicu propiu de la reacción en nengún casu.

Ver tamiénEditar

ReferenciesEditar

  1. 1,0 1,1 Jencks, W.P. Catalysis in Chemistry and Enzymology. McGraw-Hill, New York, 1969. ISBN 0-07-032305-4.
  2. 2,0 2,1 Bender, Myron L; Makoto Komiyama y Raymond J Bergeron The Bioorganic Chemistry of Enzymatic Catalysis. Wiley-Interscience, Hoboken, O.S., 1984 ISBN 0-471-05991-9.
  3. «The 12 Principles of Green Chemistry». United States Environmental Protection Agency. Archiváu dende l'orixinal, el 23 de setiembre de 2006. Consultáu'l 31 de xunetu de 2006.
  4. «Genie in a Bottle». University of Minnesota (2 de marzu de 2005). Archiváu dende l'orixinal, el 5 d'abril de 2008.
  5. Masel, Richard I. Chemical Kinetics and Catalysis Wiley-Interscience, New York, 2001. ISBN 0-471-24197-0.
  6. «Making Water Step by Step», Chemical & Engineering News, 16 de febreru de 2009, p. 10.
  7. Robertson, A.J.B. Catalysis of Gas Reactions by Metals. Logos Press, London, 1970.
  8. Knözinger, Helmut; Karl Kochloefl «Heterogeneous Catalysis and Solid Catalysts» in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a05_313. Article Online Posting Date: January 15, 2003.
  9. Behr, Arno «Organometallic Compounds and Homogeneous Catalysis», en Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a18_215. Article Online Posting Date: June 15, 2000.
  10. Elschenbroich, C. Organometallics (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-29390-6.
  11. "Recognizing the Best in Innovation: Breakthrough Catalyst". R&D Magacín, September 2005, pg 20.
  12. (pdf).
  13. «Types of catalysis». Chemguide. Consultáu'l 9 de xunetu de 2008.
  14. Nelson, D. L.; Cox, M. M. Lehninger, Principles of Biochemistry 3rd Ed. Worth Publishing: New York, 2000. ISBN 1-57259-153-6.
  15. Laidler, K.J. y J.H. Meiser, Physical Chemistry, Benjamin/Cummings (1982), p.423.
  16. M.W. Roberts. «Birth of the catalytic concept (1800-1900)». Catalysis Letters 67. doi:10.1023/A:1016622806065. http://www.springerlink.com/content/qm3732o7x7577224/fulltext.pdf. 
  17. Hielscher. «Sonocatalisis». Consultáu'l 30 d'abril de 2012.

Enllaces esternosEditar